CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

 TABLA PERIÓDICA  s,p,d,f

Actualmente la tabla periódica esta organizada y subdividida en cuatro bloques dependiendo del ultimo orbital de la configuración electrónica estos bloques se denomina :

Bloque s:en estos elementos el nivel energético mas externo corresponde a orbitales s.

Bloque p:es estos elementos el nivel energético mas externo corresponde al orbitales p.

Bloque d:en estos elementos el nivel energético mas externo corresponde a orbitales d.

Bloque f:tienen dos electrones s en sus niveles energéticos mas externos n y electrones f en niveles mas interiores (n-2) .Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1).

DIAGRAMA DE MOLLER

El diagrama de Moeller es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su numero atómico (z) .Es aplicable en la mayoría de los elementos ,con excepción en los metales de transición y en elementos del numero atómico elevado ,ya que incumplen el principio de Aufbau (es decir que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía ).

NÚMEROS CUÁNTICOS 

Un orbital es el espacio en donde es mas probable (90%)encontrar un electrón (e-),y podemos describir dichos electrones en orbital usando los cuatro números cuánticos.

Primer número cuántico : (n) -Define la energía del nivel principal donde podría estar el electrón.

                                             -la distancia media de los electrones al núcleo.

                                             -Volumen del orbital

Segundo número cuántico :(l) -Define la energía de los subniveles en que se divide cada nivel                                                                principal.

                                                -Superficie de los orbitales .

Tercer  número cuántico :(m_l)-Representa la posible orientación de los subniveles en el campo                                                               magnético del átomo.

                                                  -Define a los orbitales. 

Cuarto número cuántico :(m_s)-Indica el sentido de giro del electrón en su desplazamiento alrededor                                                   del núcleo

TEORÍA CUÁNTICA 

¿En qué consiste el modelo cuántico actual?

El modelo mecano-cuántico del átomo permite explicar también la diferente probabilidad que tienen distintos saltos electrónicos, ya que, tal probabilidad de que se produzcan unos u otros saltos es mayor cuanto mayor sea la superposición o la interpenetración entre los orbitales inicial y final.

Principio de ordenamiento :Al ordenar los elementos de manera creciente los números atómicos cada átomo de un elemento tendrá un electrón mas que el del elemento que le precede.

Principio de Aufbau :Establece que los electrones no serán ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos hayan sido ocupados.

Principio de exclusión de Pauli: Los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo, siempre que presenten espines distintos .

Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund):En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno, ocupando cada orbita con el mismo spin, cuándo se alcanza el semillenado, recién se produce el apareamiento con los espines opuestos